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Al2 so4 3电离方程式

硫酸铝为强电解质,溶液中完全电离,Al2(SO4)3的电离方程式为:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;17.1g硫酸铝的物质的量为:n=17.1g 342g/mol =0.05mol,0.05mol硫酸铝中含有硫酸根离子的物质的量为:0.05mol*2=0.1mol,含有铝离子的物质的量为:0.05mol*3=0.15mol,所以硫酸根离子的数目为:6.02*1023*0.15=9.03*1022;铝离子的物质的量浓度为:c=0.1mol 0.25L =0.4mol/L,故答案为:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;9.03*1022;0.4mol/L.

电离方程式:al2(so4)3=2al3+ +2so4 2- 水解方程式:al3+ +3h2o =可逆= al(oh)3 +3h+

(1)硫酸铝强电解质,电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子,电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,故答案为:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;(2)CH3COOH为弱酸属于电解质电离用“?”,电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+,故

你要的是电离方程式还是水解啊?电离:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-水Al3++3H2O=(可逆等号)Al(OH)3++3H+

硫酸铝电离时生成铝离子和硫酸根离子,其电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-.故答案为:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-.

Al3++3H2O=Al(OH)3+6H+

Na2CO3=====2Na+ +CO3 2- NaOH==Na+ +OH- HCl===H+ +Cl- NH3-H2O?NH4+ + OH- Al2(SO4)3====2Al3+ + 3SO4 2-

氯化钡是强电解质,电离时电离出自由移动的钡离子和氯离子,电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl-,硫酸铝强电解质,电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子,电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,故答案为:BaCl2=Ba2++2Cl-;Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-.

Al2(SO4)3溶液在电解时,实际是电解水(由于H+比Al3+更容易得电子).2H2O=2H2↑+O2↑(电解)Cu(NO3)2的水溶液的电解方程式:2Cu(NO3)2+2H2O====2Cu↓+4HNO3+O2↑ (电解)

Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- a/72 mol/ml

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