hhjc.net
当前位置:首页 >> 三个热力学判据分别是什么 >>

三个热力学判据分别是什么

一 能量守恒 二 自发从高温传到低温,反之不行 三 绝对零度不可达到

解析:A.水总是自发地由高处往低处流,有趋向于最低能量状态的倾向,故A正确;B.吸热反应也可以自发进行,例如,在25℃和1.01*105 Pa时,2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7 kJ/mol,(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9 kJ/mol.不难看出,上述两个反应都是吸热反应,又都是熵增的反应,显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的,故B错误;C.有序排列的火柴散落时成为无序排列,有趋向于最大混乱度的倾向,属于熵判据,不属于能量变化,故C错误 D.扑克牌的无序排列也属于熵判据,不属于能量变化,故D错误 故选A

3.1 热动平衡判据 当均匀系统与外界达到平衡时,系统的热力学参量必须满足一定的条件,称为系统的平衡条件.这些条件可以利用一些热力学函数作为平衡判据而求出

热力学三大定律分别是:1、热力学第一定律:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变.2、热力学第二定律:不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响,或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响,或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零.3、热力学第三定律:热力学系统的熵在温度趋近于绝对零度时趋于定值.

第一定律:△U=Q-W △U是系统内能改变 Q是系统吸收的热量 W是系统对外做功 第二定律:很多种表述,最基本的克劳修斯表述和开尔文表述.这个定律的一个推论是熵增原理:选取任意两个热力学态A、B,从A到B沿任何可能路径做积分:∫dQ/T 最大的那个定义为熵.孤立系(有限空间)情况下,熵只增不减. 第三定律:绝对零度永远不可以达到.似乎没有什么数学表达吧.非要写一个的话:上面的话可以用这个式子表示:P(T→0)→0

热力学第零定律的语言表述是:如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡,那么它们也必定处于热平衡.热力学第一定律反映了能量守恒和转换时应

焓变

中文名称:热力学第一定律英文名称:first law of thermodynamics 其他名称:能量守恒和转换定律 定义:热力系内物质的能量可以传递,其形式可以转换,在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变. 应用学科:电力(一级学科);通

热力学第零定律:如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡,那么它们也必定处于热平衡.热力学第一定律:也就是能量守恒定律,如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化.热力学第二定律

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.hhjc.net
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com